<このWeb sitesは，Geocitiesの閉鎖に伴いこのサイトに移設しました。>
<上記は，Geocitiesのスポンサーです．私のWebは以下から始まります．>

水の電離とイオン積

　純水はごくわずかに電離し、以下の電離平衡がなり立っている。

H₂O <-> H⁺ + OH^-

　この電離平衡を、質量作用の法則で書き直すと

K = [H⁺][OH^-] / [H₂O]

となる。水の電離度はきわめて小さいため、電離した水の量は無視することができる。すなわち電離していない水のモル濃度[H₂O]は、全体の水のモル濃度に等しいと考えることができる。
　よって水の密度を１(g/cm³)とすると

[H₂O] = 1000 / 18 = 55.6 (mol/L)

となる。これは一定温度では、常に一定である。
　従って、水のモル濃度は一定と見なすことができるため、質量作用の式は以下のようになる。

K_w = K[H₂O] = [H⁺][OH^-]

　ここにK_wは水のイオン積であり、一定温度では一定である。また純水だけでなく、水溶液中では同様に一定である。
　水のイオン積は温度によって変化するが、一般的には25^oCの値を用いて、１×10^-14とする事が多い。

　純水では[H⁺]と[OH^-]は等しい。従って[H⁺]は１×10^-7となる。

　酸や塩基を溶かした場合では、[H⁺]や[OH^-]が増加し一方は減少する。両者は反比例の関係であることから、一方の値が判明しておれば、一方の値を推定できる。

Yahoo Geocitiesの閉鎖に伴い、このホスティングサービスに移設しました。